PENGERTIAN TERMOKIMIA

Termokimia adalah cabang dari fisika yang mempelajari tentang kalor dan energy berkitan dengan reaksi kimia dan / perubahan fisik. Sebuah reaksi kimia dapat melepaskan atau menerima  kalor. Begitu juga dengan perubahan fase, misalkan dalam proses mencair dan mendidih. Termokimia fokus pada perubahan energi, secara khusus pada perpindahan energi antara sistem dan lingkungan. Jika dikombinasikan  dengan entropi, termokimia juga digunakan untuk memprediksi apakah reaksi berlangsung spontan atau tidak spontan.

Termokimia berasal dari hasil kerja Antoine Laurent Lavoisier pada abad ke 18, dilanjutkan dengan adanya hukum hess. Termokimia termasuk dalam kategori hukum pertama hukum termodinamika.

1.     Sejarah termokimia

Termokimia mengalami 2 macam generalisasi. Pernyataan tentang termokimia berpariasi sesuai dengan pengusulnya yaitu:

·         Hukum hess lavousier dan laplace

Perubahan energy selama masih bisa samadengan atau berkebalikan dengan perubahan energy pada proses kebalikan

·         Hukum  hess

Perubahan energy selama reaksi adalah sama. Walaupun energy berjalan tahap demi tahap

Lavousier, laplase, dan hess juga meneliti tentang kalor jenis dan kalor laten. Selanjutnya joseph black yang memberi peranan besar dalam penelitian kalor laten.

Gustav kirchoff menunjukkan bahwa variasi kalor reaksi diungkapkan dalam kapasitas kalor antara produk dan reaktan dengan rumus:

D(delta h)/dt = delta c_p

Bentuk integral persamaan ini mengindikasikan adanya koreksi panas pada satu temperature dari perhitungan dengan temperature lain.

2.       Persamaan kalor

jika dilihat dari jenis reaksi, terdapat beberapa macam jenis kalor, yaitu:

a)      Kalor pembentukan

Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau diterima pada saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya. Sebagai contoh adalah pada saat  pembentukan ammonia dari unsur-unsurnya, akan dilepas energy sebesar 46 kj.

^1/2N_2(g) + 1^1/2H_2(g) à NH_3(g)   delta H^o =-46 kj mol^-1

b)      Kalor penguraian

Kalor penguraian adalah kalor yang dilepas atau diterima pada 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsur senyawa pembentukannya. Contohnya dalah peruraian asam fluoride menjadi unsur-unsurnya membutuhkan kalor sebesar 271 kj

HF_(g) à ^1/2H_2(g) + ^1/2F_2(g)   delta H = +271 kj mol^-1

c)       Kalor pembakaran

Kalor pebakaran adalah kalor yang dilepaskan pada saat 1 mol senyawa dibakar menggunakan oksigen

CH_4(g) + 2o_2(g)co_2(g) + H₂o_(g)  delta H = +-802 kj mol ^-1

Symbol (-) pada delta h menyatakan system melepaskan kalor, sedangkan symbol (+) menyatakan system menerima kalor.

3.     Kalorimetri

Pengukuran perubahan kalor dilakukan menggunakan kalorimetri, yang biasanya berupa chamber tertutup yang dapat mengukur perubahan energy.

Temperatur chamber diamati menggunakan termometer atau termocouple. Temperature yang didpatkan diplot melawan waktu membentuk grafik. Kalorimeter modern dapat membaca informasi yang dibutuhkan dengan cepat. Sebagai contoh adalah (differential scanning calorimeter).

Note : Yang mau menambahkan silahkeun. hehe